工業(yè)硫酸銅

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硫酸銅

硫酸銅（CuSO4）為白色或灰白色粉末，水溶液呈弱酸性，為藍色，俗名膽礬、石膽、膽子礬、藍礬。硫酸銅是制備其他銅化合物的重要原料。同石灰乳混合可得波爾多液，用作殺菌劑。硫酸銅常見的形態(tài)為其結晶體，一水合硫酸四水合銅([Cu（H2O）4]SO4·H2O，五水合硫酸銅），為藍色固體（晶體）。其水溶液因水合銅離子的緣故而呈現出藍色，故在實驗室里無水硫酸銅常被用于檢驗水的存在。硫酸銅常用于煉制精銅，與熟石灰混合可制農藥波爾多液。硫酸銅屬于重金屬鹽，有毒，成人致死劑量0.9g/kg。若誤食，應立即大量食用牛奶、雞蛋清等富含蛋白質食品，或者使用EDTA鈣鈉鹽解毒。
 

基本信息

中文名稱：硫酸銅		外文名：coppersulfate
別名：藍礬，膽礬，無水硫酸銅		化學式：CuSO4(無水)；CuSO4·5H2O(五水)
IUPAC名：Copper(II) sulfate pentahydrate		CAS號：7758-98-7
RTECS：GL8800000		摩爾質量：(五水)249.684 g/mol；(無水)159.608 g/mol
外觀：灰白色粉末(無水)；天藍色或略帶黃色粒狀晶體(五水)		密度：3.603 g/cm3(固)
熔點：110 °C (失4H2O)；200 °C (473 K) (失5H2O)；分解溫度560		溶解度（水）：31.6 g/100 ml （0 °C）
安全術語：S：2-22-60-61		主要危害：對環(huán)境有害；對人體有害

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物化性質/硫酸銅 

藍色透明晶體。溶于水，微溶于稀乙醇而不溶于無水乙醇。無水硫酸銅粉末無水硫酸銅為灰白色粉末，易吸水變藍綠色的五水合硫酸銅。（無水硫酸銅化學式為CuSO4）
硫酸銅常壓下沒有熔點，受熱失去結晶水后分解，在常溫常壓下很穩(wěn)定，不潮解，在干燥空氣中會逐漸風化。硫酸銅為藍色不對稱三斜晶系的結晶，比重2．29。在常溫下化學性質穩(wěn)定，易溶解水，在15℃水中可以溶解16．2%，其水溶液呈藍色，并呈酸性。在空氣中久置會逐漸失去結晶水，變成白色。
硫酸銅是藍色三斜晶系結晶，外觀亮籃色，粒度均勻，流動性好，溶于水，25℃時水中溶解度為23.05g，溶于稀乙醇，不溶于無水乙醇、乙醚、液氨。硫酸銅加熱至110℃失去四分子結晶水，250℃失去全部結晶水。650℃分解成氧化銅和三氧化硫。^[1]

復合物/硫酸銅 

水合物

一般為五水合物CuSO4·5H2 O，俗名膽礬 ；藍色斜方晶體。五水硫酸銅在不同溫度下可以逐步失水，110℃時失去4分子水，150℃時失去5分子水。
硫酸銅里的銅離子Cu²⁺ 有空軌道，每個Cu²⁺ 可以跟四個水分子形成配位鍵，這就是我們熟悉的水合銅離子[Cu(H2O)4]²⁺ ，另外，每個離子還可與一個水分子里的H原子形成氫鍵。所以，硫酸銅晶體的化學式可寫為[Cu(H2O)4]SO4·H2O，習慣上簡寫為CuSO4·5H2O，其中五個水分子的結合方式是有所不同的。在結晶水合物里，無論是和金屬離子形成配位鍵結合的水分子，還是通過氫鍵結合的水分子，統(tǒng)稱為結晶水。

氨合物

硫酸銅與氨作用，形成深藍色的銅氨配合物Cu(NH3)；與強堿作用，形成淡藍色的氫氧化銅Cu(OH)2絮狀沉淀；與還原性陰離子如I^- 、CN^- 等作用，形成碘化亞銅CuI白色沉淀和Cu(CN)配合物。 

生產方法/硫酸銅 

硫酸法 將銅粉在600～700℃下進行焙燒,氧化成為氧化銅,再經硫酸分解、澄清除去不溶雜質,經冷卻結晶、過濾、干燥,制得硫酸銅成品。其反應式如下。
電解液回收法 廢電解液(含Cu50～60g/L,H2SO4180～200g/L)與經焙燒處理的銅泥制成細銅粉進行反應,反應液分離沉降后清液經冷卻結晶、分離、干燥,制得硫酸銅成品。

制備分解/硫酸銅 

制備步驟

2Cu+O2=△=2CuO 
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 
或Cu+2H2SO4（濃）=加熱=CuSO4+2H2O+SO2↑ 
或2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O

分解過程

無水硫酸銅加熱到923K時，分解成CuO
CuSO4==加熱==CuO+SO3↑ 
或者：2CuSO4==加熱==2CuO+2SO2↑+O2↑

失水過程

五水合硫酸銅晶體失水分三步 　　
兩個僅以配位鍵與銅離子結合的水分子最先失去，大致溫度為102攝氏度。 　　
兩個與銅離子 以配位鍵結合，并且與外部的一個水分子以氫鍵結合的水分子隨溫度升高而失去，大致溫度為113攝氏度。 　　
最外層水分子最難失去，因為它的氫原子與周圍的硫酸根離子中的氧原子之間形成氫鍵，它的氧原子又和與銅離子配位的水分子的氫原子之間形成氫鍵，總體上構成一種穩(wěn)定的環(huán)狀結構，因此破壞這個結構需要較高能量。失去最外層水分子所需溫度大致為258攝氏度。 　　
差熱曲線分析：差熱曲線在185℃時出現顯著的吸熱谷。310℃時出現較小的吸熱谷，是由于脫水引起的。當加熱至805℃和875℃時出現兩個連續(xù)的吸熱谷是由于脫失硫酸根引起的。（注：實際操作時由于五水合硫酸銅 較易變質，加上雜質含量、儀器 準確度等因素的干擾，實驗結果與理論值的差距比較大。） 

應用領域/硫酸銅 

【用途一】主要用作紡織品媒染劑、農業(yè)殺蟲劑、水的殺菌劑、防腐劑，也用于鞣革、銅電鍍、選礦等。
【用途二】用作分析試劑、脫水劑和氣體干燥劑。
【用途三】銅是畜禽機體多種酶的組成部分。適量的銅離子濃度能激活胃蛋白酶，提高畜禽的消化機能，同時還參與造血過程，對保持體內器官的形狀和組織的成熟具有特殊功能，可促進生長發(fā)育。對畜禽皮毛色質、中樞神經系統(tǒng)、繁殖機能都具有較大的影響。
【用途四】作食品強化劑。中國規(guī)定可用于乳制品，使用量為12～16mg/kg；在嬰幼兒食品中為7.5～10mg/kg；在飲液中為4～5mg/kg。^[2]

環(huán)境影響/硫酸銅 

健康危害

侵入途徑：吸入、食入。
健康危害：本品對胃腸道有刺激作用，誤服引起惡心、嘔吐、口內有銅性味、胃燒灼感。嚴重者有腹絞痛、嘔血、黑便。可造成嚴重腎損害和溶血，出現黃疸、貧血、肝大、血紅蛋白尿、急性腎功能衰竭和尿毒癥。對眼和皮膚有刺激性。長期接觸可發(fā)生接觸性皮炎和鼻、眼粘膜刺激并出現胃腸道癥狀。

毒理學資料

毒性：屬中等毒性。
急性毒性：LD50300mg/kg(大鼠經口)；33mg/kg(小鼠腹腔)
危險特性：未有特殊的燃燒爆炸特性。受高熱分解產生有毒的硫化物煙氣。
燃燒(分解)產物：氧化硫、氧化銅。注意事項

操作注意

密閉操作，提供充分的局部排風。操作人員必須經過專門的培訓，嚴格遵守操作規(guī)程操作。建議操作人員佩戴自吸過濾式防塵口罩，戴化學安全防護眼鏡，穿防毒物滲透工作服，戴橡膠手套。避免產生粉塵。避免與酸類、堿類接觸。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。配備泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。

儲存注意

儲存于陰涼、干燥、通風良好的庫房。遠離火種、熱源。保持容器密封。應與酸類、堿類、食用化學品分開存放，切忌混儲。儲區(qū)應備有合適的材料收容泄漏物。^[3]

應急處理/硫酸銅 

泄漏處理

戴好防毒面具和手套。用大量水沖洗，經稀釋的洗液放入廢水系統(tǒng)。如大量泄漏，收集回收或無害處理后廢棄。

防護措施

呼吸系統(tǒng)防護：作業(yè)工人應該佩戴防塵口罩。
眼睛防護：可采用安全面罩。
防護服：穿工作服。
手防護：必要時戴防護手套。
其它：工作現場禁止吸煙、進食和飲水。工作后，淋浴更衣。注意個人清潔衛(wèi)生。實行就業(yè)前和定期的體檢。

急救措施

皮膚接觸：脫去污染的衣著，用大量流動清水徹底沖洗。
眼睛接觸：立即翻開上下眼瞼，用流動清水或生理鹽水沖洗。
吸入：迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。呼吸困難時給輸氧。呼吸停止時，立即進行人工呼吸。就醫(yī)。
食入：誤服者用0.1%亞鐵氰化鉀或硫代硫酸鈉洗胃。給飲牛奶或蛋清。就醫(yī)。
滅火方法：不燃。火場周圍可用的滅火介質。